豐碩 發表於 2012-12-2 12:54:54

【活化能】

<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>活化能</FONT>】</FONT></STRONG></P>&nbsp;<P><STRONG>ActivationEnergy</STRONG></P>
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<P><STRONG>【辭書名稱】環境科學大辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>反應物跨越形成中間產物之能量障礙變為生成物狀態所需之額外能量，活化能的大小由阿倫尼亞斯定律(Arrheniuslaw)決定：K＝Ae-Ea/RT其中K＝反應速率常數A＝頻率常數(Frequencyfactor)Ea＝活化能(Jmol-1)R＝氣體常數(8.314JK-1mol-1)T＝溫度(K)將上式整理成lnk＝lnA(-Ea/RT)並以實驗求出不同溫度之反應速率常數，即可用線性迴歸求得A與Ea值。</STRONG></P>
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<P><STRONG>阿倫尼亞斯定律指出提升反應速率常數所需增加的溫度視活化能的大小而定，活化能愈大，則要使反應速率常數加倍所需的溫增也愈大。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在處理空氣污染物時，高活化能的反應不僅耗能而且高溫環境也利於NOx的生成。</STRONG></P>
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<P><STRONG>使用觸媒可降低反應所需的活化能，因而降低反應溫度及NOx的產量，是一種重要的空氣污染物控制技術。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG>&nbsp;</P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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